1 слайд

Т 2. Элементы группы VIIA ФТОР Фтор «F» в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p5. Наличием одного непарного электрона обуславливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элементов друг от друга. Степень окисления фтора как самого электроотрицательного элемента (4,0) принимается равной –1. Максимальная валентность фтора, согласно теории валентных связей, как и других элементов 2-го периода, равна четырем.

2 слайд

Фтор – довольно распространенный элемент. Из минералов фтора наибольшее значение имеют СаF2 - плавиковый шпат (флюорит), Nа3А1F6 - криолит и Са5(РО4)3F- фторапатит. Фтористые соединения содержатся в организме человека (в основном в зубах и костях). В природе встречается только один изотоп 19F. Искусственно получены малоустойчивые изотопы (с массовыми числами от 16 до 21).

3 слайд

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы F2, что соответствует следующей электронной конфигурации: (sсв)2 (s разр)2 (хсв)2 (y, zсв)4 (y, zразр)4. Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле F2 принимается равным 1.

4 слайд

Молекула фтора F2 имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна, поэтому фтор в обычных условиях - газ (светло-желтого цвета), обладает низкой температурой плавления (-223 °С) и кипения (-187 oС). Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получают в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений. Для этих целей обычно используют эвтектическую смесь НF – КF или фторогидрогенаты калия (например K - дифторогидрогенат калия). Фтор и его соединения сильно ядовиты (исключение составляют CF4, SF6 - элегаз и некоторые другие вещества).

5 слайд

Вследствие высокой химической активности фтор вызывает коррозию почти всех материалов. В качестве материала аппаратуры для получения фтор, его хранения и перевозки используется нержавеющая сталь, медь; никель (и некоторые его сплавы), который устойчив к действию фтора за счет образования защитной пленки NiF2. В целом проблема эта разрешена, и фтор перевозится в больших количествах в гигантских автоцистернах (обычно в сжиженном виде).

6 слайд

Широкое применение фтора началось в связи с работами по разделению изотопов урана (в виде 235UF6 и 238UF6) диффузионным методом. UF4 используется для получения металлического урана. (Фтор также используется в технологии редких элементов Nb, Ta и др.). В настоящее время фтор широко применяется для синтеза различных хладоагентов и полимерных материалов-фторопластов, отличающихся высокой химической стойкостью. Жидкий фтор и ряд его соединений применяются в качестве окислителя ракетного топлива.

7 слайд

Фтор исключительно активен химически, он - сильнейший окислитель. Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в большинстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200-600 кДж/моль). (Энергия связи E(H-F) =566, E(Si-F)=582 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (≤ 4 кДж/моль). Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы. Низкое значение энергии связи молекулы F2 можно объяснить сильным отталкиванием электронных пар, находящихся на π-орбиталях, обусловленным малой длиной связи F-F.

8 слайд

По образному выражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор «всесъедающий». В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода: SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2Н2O + 2F2 = 4НF + O2 (О3, ОF2). В этих реакциях в качестве одного из продуктов горения образуется кислород (!), т. е фтор как окислитель сильнее кислорода. Pt сгорает во фторе Pt + F2 = PtF6 (Тпл. = 61, Ткип. = 69 оС) получается летучее кристаллическое вещество темно-красного цвета. Относится к числу самых сильных окислителей, является сильнейшим фторирующим реагентом.

9 слайд

Исключительно активно протекает взаимодействие фтора с большинством простых веществ. С серой и фосфором он взаимодействует даже при температуре жидкого воздуха (-190 °С): S + 3F2 = SF6 (г), Нo298 = -1207 кДж/моль; 2P + 3F2 = 2PF3 (ж), Нo298 = -311,7кДж/моль; 2Р + 5F2 =2РF5 (кр), Нo298 = -3186 кДж/моль. Реакции с фтором водородсодержащих веществ (H2O, H2, NH3, B2H6, SiH4, AlH3 и др.) сопровождается образованием HF. 2NH3(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + N2(г); Go = -1604 кДж/моль 2NH3(г) +6F2(г) = 6HF(г) + 2NF3(г); Go = -1772 кДж/моль Первая протекает при высоких Т (S>0) вторая – при более низких Т (S

10 слайд

Фтор окисляет некоторые так называемые инертные газы: (при нормальном Р) Хе + 2F2 = ХеF4(к), Нo298 = – 252 кДж/моль; Хе + 3F2 = ХеF6(к) (при повышенном Р = 6МПа) Хе + F2 = ХеF2(к) (электр. разр., УФ-излучение) 2ХеF2 = Хе + ХеF4; 3ХеF4 = Хе + 2ХеF6. ХеF6 + H2O = ХеOF4(ж) + 2HF; ХеOF4 +2H2O = ХеO3(т) + 4HF Xe + PtF6 = Xe+-. Непосредственно фтор не взаимодействует лишь с гелием, неоном и аргоном.

11 слайд

Е АОF MOXeF AOXe σразр σ 5p 2р σсв В линейной молекуле ХеF2 за счет одной 5р-орбитали атома ксенона и двух 2р-ориталей атомов фтора образуются трехцентровые молекулярные орбитали – связывающая, несвязывающая, разрыхляющая. На три молекулярные орбитали приходится четыре электрона. В молекуле XeF2 присходит частичный перенос заряда от атома Xe к атому F и эффективный заряд последнего оказывается отрицательным (δF ≈ -0,5). HV – гипервалентные (электроноизбыточные) связи.

12 слайд

В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например: Химическая природа NaF, MgF2 основная AlF3 амфотерная AlF63- SiF4, PF5, SF6, (ClF5) кислотная SiF62-, PF6-, SF60, (ClF6-) Известно много прочных комплексов (-, 2-, 2-, 3- и др.). WF6>ReF6> OsF6>IrF6>PtF6

13 слайд

Ионные фториды кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NаF) или 4 (СаF2). Ковалентные фториды газы или жидкости. Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с высокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями. К последним, например, можно отнести кристаллические ZnF2, МnF2, СоF2, NiF2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56; 1,63; 1,46; 1,40 соответственно.

14 слайд

Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр., например: 3НF + Аl(ОН)3 = АlF3 + 3H2О Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, например: F2 + Cl2 = 2СlF; СlF + F2 = СlF3; СlF3 + F2 = СlF5 I2 + 7F2 = 2IF7 Стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Согласно методу МО, трифториды характеризуются неравноценными связями Г-F: одной трехцентровой F-Г-F и одной двухцентровой Г-F. (2- трехцентровых и 1-двухцентровых связей соответственно у пентафторида.)

15 слайд

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды - кислотными. Так в реакции 2NаF + SiF4 = Nа2 основный кислотный гексафторосиликат натрия ионный NаF выступает в качестве донора, а ковалентный SiF4 - в качестве акцептора электронных пар, носителем которых является фторид-ион F-.

16 слайд

Основные фториды при гидролизе создают щелочную среду, а кислотные фториды - кислотную NaF + H2O = NaOH + HF SiF4 + 3Н2O = Н2SiО3 + 4НF Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды, например: 2КF + ВеF2= К2[ВеF4] (ВеF2 как кислотное соединение) ВеF2 + SiF4 = Be (ВеF2 как основное соединение)

17 слайд

В неводных растворах PF5 взаимодействует с основными фторидами KF + PF5 = KPF6 С жидким HF образует НF + PF5 = HPF6 – гексафторофосфорная кислота (водный раствор – очень сильная кислота)

18 слайд

Комплексные фториды весьма разнообразны. Координационное число по фтору для элементов 2-го периода равно 4, для элементов других периодов типичное координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например: К2[ВеF4] К3[А1F6] К2 К2 Эти же примеры показывают, что во фторокомплексах стабилизируется. высшая степень окисления центральных атомов. Производные фторокомплексов представляют собой преимущественно ионые соединения либо относятся к смешанным (полимерным) фторидам (например, ВеSiF6). Соединения с водородом типа НВF4, НРF6, Н2SiF6 в свободном состоянии неустойчивы. Их водные растворы - очень сильные кислоты (типа HClO4).

19 слайд

Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах и (в отличие от хлора) в темноте с образование фтористого водорода H2 + F2 = 2HF Обычно фтористый водород получают при нагревании действием серной кислоты на флюорит: CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF

20 слайд

Молекула фторида водорода НF сильно полярна и имеет большую склонность к ассоциации за счет водородных связей в зигзагообразные цепи. Поэтому фторид водорода в обычных условиях - бесцветная жидкость (Тпл. -83 °С, Ткип. 19,5 оС) с резким запахом, сильно дымящая на воздухе. Даже в состоянии газа фторид водорода состоит из смеси полимеров Н2F2, Н3F3, Н4F4, Н5F5, Н6F6. Простые молекулы НF существуют лишь при температурах выше 90 °С. Вследствие высокой прочности связи (энергия диссоциации 565 кДж/моль) термический распад НF на атомы становится заметным выше 3500 oC.

21 слайд

Собственная ионизация жидкого НF незначительна (К = 2,07 10-11). Она происходит путем перехода протона (или соответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную. При этом образуются сольватированные фтороний-ион FH2+ и фторогидрогенат-ион НF2- по схеме Н-F Н-F Н-F + + -

22 слайд

Жидкий фторид водорода - сильный ионизирующий растворитель. В нем хорошо растворяются вода, фториды, сульфаты и нитраты s-элементов I группы, несколько хуже аналогичные соединения s-элементов II группы. При этом растворенные вещества, отнимая от молекул НF протоны, увеличивают концентрацию отрицательных ионов (HF2-), т. е. ведут себя как основания. Например: КNO3 + 2НF К+ + НNO3 + HF2-

23 слайд

Даже НNО3 в этих условиях ведет себя как основание: НNО3 + 2НF NО3Н2+ + HF2- индифферентный в воде этиловый спирт в жидком фториде водорода оказывается таким же сильным основанием, как КОН в воде: С2Н5ОН + 2НF С2Н5OН2+ + HF2-

24 слайд

В жидком НF ведут себя как кислоты вещества - акцепторы фторид-ионов, например BF3, SbF5: BF3 + 2НF = FH2+ + ВF4- SbF5 + 2НF = FH2+ + SbF6- При растворении кислот увеличивается концентрация положительных фто-роний-ионов FH2+.

25 слайд

Амфотерными соединениями в жидком НF являются, например, фториды алюминия и хрома (III): 3NаF + АIF3 3Nа+ + А1F63- (АIF3 как кислотное соединение) АlF3 + 3ВF3 А13+ + 3ВF4- (АIF3 как основное соединение)

26 слайд

HF неограниченно растворяется в воде. HF ионизируется с образованием ионов OH3+ и F-. Последние взаимодействуя с HF, образуют фторогидрогенат-ионы: 2HF +Н2О = OH3+ +НF2-. Раствор НF (плавиковая кислота) (фтороводородная = фтористоводородная) является кислотой средней силы (К=6,2 10-4). В растворе содержатся также комплексные ионы Н2F3-, Н3F4-, НnFn+1-. Поэтому при нейтрализации растворов плавиковой кислоты образуются не фториды, а фторогидрогенаты типа К[НF2].

1 из 14

Презентация на тему: Фтор

№ слайда 1

Описание слайда:

№ слайда 2

Описание слайда:

Цели и задачи реферата Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.

№ слайда 3

Описание слайда:

Историческая справка О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.

№ слайда 4

Описание слайда:

№ слайда 5

Описание слайда:

Нахождение в природе Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.

№ слайда 6

Описание слайда:

Физические свойства фтора Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

№ слайда 7

Описание слайда:

Химические свойства фтора Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.

№ слайда 8

Описание слайда:

Отравление фтором и его соединениями Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

№ слайда 9

Описание слайда:

Техника безопасности Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.

№ слайда 10

Описание слайда:

Применение Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый бор применяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике

№ слайда 11

Описание слайда:

Применение сера шестифтористая – в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоны применяются как хладагенты в холодильных установках.

№ слайда 12

Описание слайда:

Фтор в организме Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.

Описание слайда:

Заключение В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.

«Йод в организме человека» - А если не осталось ни одной линии – у вас явный недостаток йода. Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические вещества и 6% - на неорганические. Потребность в йоде в мкг/сут. Существует два теста для определения йодной недостаточности. Открытие йода. Йод – единственный из галогенов находится в твёрдом состоянии при нормальных условиях.

«Микроэлемент йод» - Йод нормализует работу нервной системы. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Йод улучшает липидный обмен. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод обеспечивает рост клеток нервной системы, улучшает нервно-психическое развитие.

«Йод в организме» - Недостаток йода в организме может привести к: Признаки йодной недостаточности: Анкетирование Практический опыт Химический эксперимент Титрование Сравнение и анализ. Не брать развесную йодированную соль. Гипотеза. Методы исследования. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона.

«Галогены» - Хлор был использован в медицине. 24 искусственных изотопа астата. Тяжелая темно-красная жидкость. Фтор входит в состав полимеров. Хлор. Рассмотрите рисунок. Содержание йода. Фтор. Хлор относится к группе удушающих веществ. Электролиз. Получение хлора в лаборатории. Бром хранят в склянках с притертыми стеклянными пробками.

«Элементы-галогены» - Обмен веществ. Решите задачу. Получение галогенов. Нахождение в природе. Бром. Фтор и хлор. Составить уравнение реакции. Положение галогенов в таблице. Биологическое значение. Промышленное использование.

«Характеристика галогенов» - Нахождение в природе. Химические свойства. Восстановитель. Галогены. Окислитель. Физические свойства. Открытие галогенов. Активный галоген. Общая характеристика галогенов. Летучие водородные соединения.

Всего в теме 16 презентаций

Слайд 2

Цели и задачи реферата

Фтор довольно распространен в природе. Процентное содержание его в земной коре приближается к содержанию таких элементов, как азот, сера, хром, марганец и фосфор. И в тоже время соединения этих элементов широко описаны в любой химической литературе, тогда как о фторе и его соединениях даны лишь небольшие справочные данные. Задачи моего реферата следующие: Исследовать историю открытия фтора и его распространение в природе. Описать физические и химические свойства фтора. Собрать данные о соединениях фтора. Изучить применение фтора и его соединений.

Слайд 3

Историческая справка

О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычайной активности долго не удавалось. Одно из самых интересных соединений фтора – плавиковая кислота HF, была получена в 1771 г. знаменитым шведским химиком К.Шееле, который предположил, что в этой кислоте содержится новый химический элемент. Но прошло больше ста лет, прежде чем химики выделили наконец этот элемент. Произошло это в 1886 г., первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан.

Слайд 4

Происхождение фтора

Название «фтор», предложенное А.Ампером в 1810г, употребляется только в русском языке, во многих странах применяют название «флюор».

Слайд 5

Нахождение в природе

Фтор распространяется в природе довольно широко. Его содержание в земной коре 6,25 .10-2% от общей массы. Свободный фтор в природе фактически не встречается. Основная масса фтора распределена по различным горным породам. Из минералов, содержащих фтор наибольшее значение имеют плавиковый шпат(флюорит) CaF2, апатит Ca10 (F,CI)2 (PO4)6 , криолит Na3 AlF6.

Слайд 6

Физические свойства фтора

Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

Слайд 7

Химические свойства фтора

Фтор в своих соединениях бывает только отрицательно одновалентным. Уже на холоде фтор энергичен: соединяется с бромом, йодом, серой, фосфором, кремнием, большинством металлов, причем эти реакции часто сопровождаются взрывом. Самое простое средство тушения пожаров – вода – горит во фторе светло-коричневым пламенем. С органическими веществами фтор образует фторорганические соединения.

Слайд 8

Отравление фтором и его соединениями

Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

Слайд 9

Техника безопасности

Для индивидуальной защиты от фтористых соединений применяются резиновые перчатки и обувь, спецодежда, противогазы, противопылевые респираторы и др. Рабочие, занятые на производстве фтора, плавиковой кислоты, фторорганических соединений, на производстве и применении фтористого бериллия и фторокиси бериллия, подлежат периодическому медицинскому осмотру раз в 6 месяцев, а в некоторых производствах – 1 раз в год. Дополнительное специальное питание назначается при производстве суперфосфата, криолита, фторпроизводных и фторсодержащих солей. Рекомендуются витамины группы В, аскорбинат кальция, пища, богатая кальцием.

Слайд 10

Применение

Наибольшее применение получили соединения фториды: фторид кислорода используют в реактивной технике как наиболее мощные окислители после озона, плавиковая кислота – в качестве растворителя и для травления стекла, фтористый борприменяют в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности и т. д., уран шестифтористый – для выделения радиоактивного изотопа урана в атомной технике

Слайд 11

Применение

сера шестифтористая –в качестве газа для изоляции высоковольтных установок, фтористый натрий – для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, криолит – при производстве алюминия, плавиковый шпат широко используется в металлургии и при изготовлении эмалей, элементарный фтор применяют в жидком виде как окислитель реактивного топлива и для обеззараживания питьевой воды, фреоныприменяются как хладагенты в холодильных установках.

Слайд 12

Фтор в организме

Фтор – постоянная составная часть растительных и животных организмов. При увеличении или уменьшении уровня фтора в воде у пресноводных и наземных животных наблюдается заболевания; например, при содержании фтора в воде, больше 0,00005%, может развиться флюороз - заболевание, сопровождающееся пятнистостью эмали и хрупкостью зубов. При содержании фтора, не достигающем этого уровня, наступает кариес зубов (разрушение эмали и дентина зубов). Фтор поступает в живой организм, помимо питьевой воды, с пищевыми продуктами, в которых содержится в среднем около 0,02-0,05 мг % фтора.

Слайд 13

Получение

Получают фтор электролизом расплава кислого трифторида калия KF· 2HF, так как фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью. При переработке природных фосфатов на искусственные удобрения в качестве побочных продуктов получают фтористые соединения, применяемые в жидком виде как окислитель жидкого реактивного топлива, для фторирования соединений урана в атомной промышленности.

Слайд 14

Заключение

В результате своей работы над темой реферата я познакомился со свойствами фтора и его соединений в процессе изучения различной литературы. Многообразие неорганических и органических соединений фтора и широкий спектр их применения в повседневной жизни были для меня открытием. Конечно, очень жаль, что моя работа ограничивается чисто теоретическим содержанием, но я надеюсь, что эти материалы будут интересны и другим ребятам, которые будут изучать химию.

Посмотреть все слайды